Ma arról fogunk beszélni, hogyan kell felkészülni a kémia vizsgára. Mindenekelőtt tanulmányoznia kell a FIPI hivatalos webhelyén közzétett kodifikátorokat és specifikációkat, meg kell értenie a munka szerkezetét, majd rendszereznie kell tudását. Érdemes megjegyezni, hogy ha a semmiből készül a vizsgára, akkor legalább egy évvel korábban el kell kezdenie.

HASZNÁLAT a kémiában

A zárómunka 40 feladatot tartalmaz, amelyek közül 35 válaszadást (1. rész), 5 pedig részletes választ igényel (2. rész). A nehézségi szint is eltérő: 26 alap, 9 közepes, 5 haladó. A legbonyolultabb problémák megoldása során a végzősök kötelesek meglévő készségeiket nem szabványos szituációban alkalmazni, ismereteiket rendszerezni, általánosítani. A teljes választ igénylő kérdések ok-okozati összefüggések felkutatását, a válasz megfogalmazását és érvelését, az anyagok tulajdonságainak jellemzését és kémiai problémák megoldását, számításokat igényelnek.

A kémia USE feladatok négy fő tartalmi modult fednek le: elméleti alapja kémia, szerves kémia, szervetlen kémia, a kémia, a kémia és az élet ismereteinek módszerei.

A munkára 180 perc áll rendelkezésre.

Egységes kémia államvizsga 2015Az új tanévben újítások jelentek meg a munka felépítésében:

• a feladatok száma 40-re csökkent
• már csak 26 alapszintű kérdés maradt (egyválasztós)
• az 1-26. kérdésekhez csak egy számot kell megadni
• a sikeres tesztért 64 pontot kaphat
• megkeresendő feladatok molekuláris képlet az anyagokat most 4 pontra értékelik.

Mint korábban, megengedett a D. I. Mengyelejev periodikus rendszere, emellett a végzettek táblázatokat kapnak a fémek oldhatóságáról és feszültségeiről.

Felkészülés a kémia vizsgára

Ahhoz, hogy készen álljunk a kémia minősítésre, fontos a megszerzett ismeretek rendszerezése. Ennek legjobb módja a következő oktatóanyagok:

• Útmutató a kémia vizsgára való felkészüléshez. A. A. Drozdov, V. V. Eremin
• HASZNÁLAT. Kémia. Expressz előkészítés. O. V. Meshkova
• Elektronikus forrás: himege.ru/teoriya-ege-himiya/

A felkészülés kötelező része a tesztek megoldása. Demo opciók, valamint a nyitott feladatbankból származó feladatok itt találhatók: www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Használhatja a tesztgyűjteményeket:

• Kémia. A vizsgára készülő feladatok standard opcióinak legteljesebb kiadása. O. G. Savinkina
• HASZNÁLAT 2015, kémia. Tipikus tesztfeladatok. Yu. N. Medvegyev
• Kémia. Felkészülés az egységes államvizsgára - 2015. V. N. Doronkin, A. G. Berezhnaya

Videó

Köszöntjük a 11. osztályba költözött diákokat! Az utolsó tanév a legemlékezetesebb és legfontosabb egy diák életében. Végül is végre kell dönteni a jövőbeni szak és a vizsgák letételéhez szükséges tantárgyak kiválasztásáról. Ezúttal a kémia vizsgára való felkészüléshez válogattam nektek hasznos anyagokat.

Segítünk felkészülni a vizsgára és a vizsgára

Elmélet a kémia vizsgára való felkészüléshez

A vizsgára való felkészülés mindig az elméleti rész elsajátításával kezdődik. Ezért, ha a kémia tudása átlagos szinten van, pumpálja át az elméletet, de gyakorlati gyakorlatokkal erősítse meg.

2018-ban a kémia USE 35 feladatból állt: az első 29 kérdésben a felkínált válaszok közül kell kiválasztani, vagy számítás után digitális választ kell írni, a maradék 6 feladat teljes, részletes választ igényel. Az első 29 válaszért maximum 40, a másodikért kaphatsz pontot vizsga része- 20 pont. Talán 2019-ben változatlan marad a kémia vizsga felépítése.

A kémia vizsga fő elméleti kérdései a következő témákat fedik le:

• Az atom szerkezete mai értelemben.
• Periódusos táblázat.
• szervetlen kémia ( Kémiai tulajdonságok fémek és nemfémek).
• Szerves kémia (zsírok, fehérjék és szénhidrátok).
• Kísérleti kémia elméletben (a laboratóriumi munka és biztonság szabályai, egy bizonyos anyag beszerzésének módszerei).
• Ötletek a szükséges anyagok és elemek beszerzési módszereiről ipari változatban (kohászat és fémek előállítási módszerei a termelésben, vegyipar).
• Számítások képletekkel és kémiai egyenletekkel.

Terv felkészülés a kémia vizsgára

egy). Készítsen éves tervet óraszámítással és a felkészülési napok megválasztásával. Például napi 2 órát kémiázzon hétfőn, szerdán és szombaton.

2). A legjobb, ha bevonjuk az előkészítésbe szeretett(szülők vagy nővér/testvér). Ha ez nem lehetséges, akkor álljon össze egy másik hallgatóval, aki kémiából tervez vizsgát tenni. Így érezni fogjátok egymás támogatását, és ugyanakkor alkalmazkodtok, ha valamelyikőtök lemarad. Ez egyfajta motiváció, és az órák érdekesebbek lesznek.

3). Számolja ki az egyes tesztfeladatok elvégzéséhez szükséges időt. Így előre tudni fogja, mennyi időt kell a kérdésre fordítani, és ha valami felett „lebeg”, áttérhet egy másik feladatra, és később visszatérhet a meg nem valósulthoz.

4). A vizsgához közeledve próbáljon meg minél többet enni és aludni. A vizsgázónak kipihentnek kell lennie.

Tanács! Magán a vizsgán összetettség szerint kell eldöntenie a feladatokat. Az Ön számára legkönnyebben érthető feladatokat a legjobb, ha a vizsga utolsó 30 percére hagyja. A második rész feladatai magas pontszámot hoznak, ezért ajánlott velük kezdeni, de célszerű minden feladatnál betartani az ütemezett időt. Egyszerű kérdésekre adható válasz a vizsga végén.

Könyvek a kémia vizsgára való felkészüléshez

A kémia vizsgára önállóan is fel tud készülni a tankönyvek tanulmányozásával ill oktatási segédletek. Ez a módszer a legnehezebb, mivel a hallgatónak maximális figyelemkoncentrációra, az anyag önálló megértésének képességére, kitartásra és önfegyelemre lesz szüksége.

A kémia vizsgára való felkészülés népszerű tankönyvei között szerepel:

• "Egységes államvizsga. Kémia. Nagy referenciakönyv "(szerzők - Doronkin, Sazhneva, Berezhnaya). A könyv részletesen ismerteti a szerves és szervetlen kémiaés általános kémia. A kézikönyvben vannak feladatok a gyakorlati részhez. A könyv 560 oldalt tartalmaz. A hozzávetőleges költség körülbelül 300 rubel.
• « Kémia tanár"(Szerző - Egorov). A könyv a kémia mélyreható tanulmányozására készült a vizsgára való felkészülés során. A „Tutor” elméleti kérdésekből és az azokra adott válaszokból (tematikus tesztelés), valamint nehézségi fokozatonkénti gyakorlati feladatokból áll. részletes magyarázat megoldási algoritmus. A könyv 762 oldalt tartalmaz. A hozzávetőleges költség körülbelül 600 rubel.

Tanfolyamok kémiából: felkészítés a vizsgára

legnépszerűbb és egyszerű módon elismert a kémia egységes államvizsgára való felkészülés, csoportos kurzusok vagy egyéni oktató részvétele. Nem igényel önfegyelmet és az anyagok független elemzését. A kémia tanára látogatást ütemez, és segít megérteni az egyszerű és nehéz feladatok jóváhagyott programon belül.

A kémia kurzusok anyaga általában a tavalyi USE kérdései és témakörei alapján készült. A tanár a legtöbbet veszi figyelembe gyakori hibák diákok és ad teljes elemzés ilyen feladatokat.

Kémia honlap a vizsgára való felkészüléshez

Ma már népszerű a távoktatás, így az online órák segítségével kihasználhatod a kémia vizsgára való felkészülési lehetőséget. Ezek egy része ingyenes, van, amelyik teljesen fizetős, és vannak online leckék részleges fizetéssel, vagyis az első leckét ingyenesen nézheti meg, majd dönthet úgy, hogy fizetős továbbképzéssel folytatja.

2018-ban a főidőszakban több mint 84,5 ezren vettek részt az egységes kémia államvizsgán, ami több mint 11 ezer fővel több, mint 2017-ben. A vizsgadolgozat átlagpontszáma gyakorlatilag nem változott, 55,1 volt. pont (2017-ben - 55,2). A minimum pontszámot nem teljesítők aránya 15,9%, ami valamivel magasabb, mint 2017-ben (15,2%). Második éve emelkedik a magasan jegyzettek száma (81-100 pont): 2018-ban 1,9%-os volt a növekedés 2017-hez képest (2017-ben - 2,6% 2016-hoz képest). Száz pontban is volt bizonyos emelkedés: 2018-ban ez 0,25%-ot tett ki. A kapott eredmények hátterében a középiskolások célzottabb felkészítése állhat bizonyos feladatmodellekre, mindenekelőtt magas szint vizsgaváltozat 2. részében szereplő nehézségek. További ok az olimpiák győzteseinek egységes kémia államvizsgán való részvétele, amely versenyen kívüli felvételi jogot ad, amennyiben a vizsgamunka 70 pont feletti teljesítménnyel készül. Az eredmények javításában bizonyos szerepet játszhat a vizsgalehetőségek között szereplő nagyobb számú mintafeladat elhelyezése a nyílt feladatbankban. Így 2018 egyik fő feladata az egyes feladatok megkülönböztető képességének és a vizsgalehetőség egészének erősítése volt.

Részletesebb elemzések és tananyagok A USE 2018 elérhető a linken.

Weboldalunk mintegy 3000 feladatot tartalmaz a 2018-as kémia vizsgára való felkészüléshez. A vizsgadolgozat általános tervét az alábbiakban mutatjuk be.

A KÉMIAI HASZNÁLAT VIZSGAMUNKÁJÁNAK TERVE 2019

A feladat nehézségi szintjének megjelölése: B - alap, P - haladó, C - magas.

Ellenőrizendő tartalmi elemek és tevékenységek	Feladat nehézségi szintje	A maximális pontszám a feladat elvégzéséért	A feladat elvégzésének becsült ideje (perc)
1. Feladat. Az első négy periódus elemei: s-, p- és d-elemek atomjainak elektronhéjának szerkezete. Az atom elektronikus konfigurációja. Az atomok alap- és gerjesztett állapotai.
2. feladat. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként. Általános tulajdonságok az IA–IIIA csoportok fémei bennük elfoglalt helyük miatt Periodikus rendszer kémiai elemek DI. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői. Az átmeneti elemek - réz, cink, króm, vas - jellemzése a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetük szerint D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői. A IVA–VIIA csoportba tartozó nemfémek általános jellemzői a kémiai elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetükkel kapcsolatban D.I. Mengyelejev és atomjaik szerkezeti jellemzői
3. feladat. Elektronegativitás. A kémiai elemek oxidációs állapota és vegyértéke
4. feladat. Kovalens kémiai kötés, fajtái és kialakulási mechanizmusai. A kovalens kötés jellemzői (polaritás és kötési energia). Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogén kötés. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése
5. feladat. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi)
6. feladat. Jellegzetes kémiai tulajdonságok egyszerű anyagok-fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium; átmeneti fémek: réz, cink, króm, vas. Egyszerű nemfémes anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas
7. feladat. Bázisok és amfoter hidroxidok jellemző kémiai tulajdonságai. A savak jellemző kémiai tulajdonságai. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus; komplex (alumínium és cink hidroxovegyületek példáján). Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok. Ioncsere reakciók
8. feladat. A szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: - egyszerű anyagok-fémek: alkáli, alkáliföldfém, magnézium, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas); - savak;
9. feladat. A szervetlen anyagok jellemző kémiai tulajdonságai: - egyszerű anyagok-fémek: alkáli, alkáliföldfém, magnézium, alumínium, átmeneti fémek (réz, cink, króm, vas); - egyszerű nemfémes anyagok: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium; - oxidok: bázikus, amfoter, savas; - bázisok és amfoter hidroxidok; - savak; - sók: közepes, savas, bázikus; komplex (például alumínium és cink hidroxovegyületei)
10. feladat. A szervetlen anyagok kapcsolata
11. feladat. Szerves anyagok osztályozása. A szerves anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi)
12. feladat. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). Az atomok kölcsönös hatása a molekulákban. A szerves anyagok molekuláiban lévő kötések típusai. A szén atomi pályáinak hibridizációja. Radikális. Funkcionális csoport
13. feladat. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és a benzol homológjai, sztirol). A szénhidrogének előállításának fő módszerei (laboratóriumban)
14. feladat. Telített egy- és többértékű alkoholok, fenol jellemző kémiai tulajdonságai. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának fő módszerei (laboratóriumban).
15. feladat. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek: aminok és aminosavak jellemző kémiai tulajdonságai. Az aminok és aminosavak kinyerésének legfontosabb módszerei. Biológiailag fontos anyagok: zsírok, szénhidrátok (monoszacharidok, diszacharidok, poliszacharidok), fehérjék
16. feladat. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és a benzol homológjai, sztirol). A szénhidrogének kinyerésének legfontosabb módszerei. Ionos (V. V. Markovnikov szabálya) és radikális reakciómechanizmusok a szerves kémiában
17. feladat. Telített egy- és többértékű alkoholok, fenolok, aldehidek, karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek kinyerésének legfontosabb módszerei
18. feladat. A szénhidrogének, oxigéntartalmú és nitrogéntartalmú szerves vegyületek kapcsolata
19. feladat. A kémiai reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában
20. feladat. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől
21. feladat. Redox reakciók.
22. feladat. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise
23. feladat. Só hidrolízis. szerda vizes oldatok: savas, semleges, lúgos
24. feladat. Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakciók. Kémiai egyensúly. Az egyensúly eltolódása különböző tényezők hatására
25. feladat. minőségi válaszok szervetlen anyagokés ionok. Szerves vegyületek minőségi reakciói
26. feladat. A laboratóriumi munka szabályai. Laboratóriumi üvegedények és berendezések. Biztonsági szabályok a maró, gyúlékony és mérgező anyagok, háztartási vegyszerek eszközei. Tudományos kutatási módszerek vegyi anyagokés átalakulások. A keverékek szétválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei. A kohászat fogalma: a fémek előállításának általános módszerei. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (ammónia, kénsav, metanol ipari előállításának példáján). kémiai szennyezés környezetés annak következményei. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk. nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, szálak, gumik
27. feladat. Számítások az "anyag tömeghányadának oldatban" fogalmával
28. feladat. Gázok térfogatarányának számítása kémiai reakciókban. Számítások termokémiai egyenletek szerint
29. feladat. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából
30. feladat (C1). Redox reakciók
31. feladat (C2). Elektrolitok elektrolitikus disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok. Ioncsere reakciók.
32. feladat (C3). A szervetlen anyagok különböző osztályai közötti kapcsolatot megerősítő reakciók
33. feladat (С4). Szerves vegyületek kapcsolatát megerősítő reakciók
34. feladat (C5). Számítások az "oldhatóság", "egy anyag oldatban lévő tömeghányada" fogalmaival. A reakciótermékek tömegének (térfogatának, anyagmennyiségének) számítása, ha az egyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződéseket tartalmaz), ha az egyik anyagot oldatként adjuk meg, az oldott anyag meghatározott tömeghányadával. A reakciótermék hozamának tömeg- vagy térfogatrészének számítása az elméletileg lehetségesből. Számítások tömeghányad(tömegek) kémiai vegyület keverékben
35. feladat (C6). Anyag molekuláris és szerkezeti képletének megállapítása

KÖZELÍTETT MÉRTÉK 2019

A minimális alappontszámok és a 2018. évi minimális teszteredmények közötti megfelelés. Rendelete a Szövetségi Oktatási és Tudományos Felügyeleti Szolgálat rendeletének 2. számú függelékének módosításáról.

HASZNÁLAT. Kémia. Teljes tanfolyam A, B, C. Önálló felkészülés a vizsgára. Lidin R.A.

M.: 2013. - 352 p.

A tankönyv tartalmazza a kémia vizsgára való felkészüléshez szükséges anyagokat. Az USE program 43 témája kerül bemutatásra, amelyek feladatai megfelelnek az alap (28), haladó (10) és magas (5) komplexitási szinteknek. Az egész elmélet a kontroll tartalmának témái és kérdései szerint épül fel mérőanyagok. Minden témakör tartalmaz elméleti álláspontokat, kérdéseket és gyakorlatokat, minden típusú tesztet (egy válaszválasztással, megfeleltetés megállapítására, feleletválasztós vagy szám formájában), részletes válaszú feladatokat. Tanároknak és középiskolásoknak szól Gimnázium, valamint egyetemre jelentkezők, kémiai karok (iskolák) oktatói és hallgatói az egyetemi előkészítő képzésben.

Formátum: pdf

A méret: 3,5 MB

Megtekintés, letöltés: yandex.disk

TARTALOM
ELŐSZÓ 7
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern elképzelések az atom szerkezetéről 8
1.2. Periodikus törvényés kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejeva 17
1.2.1. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként 17
1.2.2-1.2.3. Az I-III csoport főbb alcsoportjaiba tartozó fémek és az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) általános jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 23
1.2.4. A IV-VII csoportok fő alcsoportjaiba tartozó nemfémek általános jellemzői a periódusos rendszerben elfoglalt helyzetük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 29
1.3. kémiai kötésés az anyag szerkezete 43
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és kialakulási mechanizmusai. A kovalens kötés polaritása és energiája. Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogénkötés 43
1.3.2. A kémiai elemek elektronegativitása és oxidációs állapota. Atom vegyértéke 51
1.3.3. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése 57
1.4. Kémiai reakció 66
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában. A reakció termikus hatása. 66. termokémiai egyenletek
1.4.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől 78
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. kémiai egyensúly. Egyensúlyi eltolódás különböző tényezők hatására 85
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 95
1.4.6. Ioncsere reakciók 106
1.4.7. Só hidrolízis. Vizes oldatok környezete: savas, semleges, lúgos 112
1.4.8. Redox reakciók. Fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai 125
1.4.9. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise 141
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 146
2.2. Egyszerű anyagok jellemző kémiai tulajdonságai - fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas 166
2.3. Egyszerű anyagok - nem fémek - jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 172
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 184
2,5-2,6. Bázisok, amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 188
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus, komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) 194
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 197
3. Szerves kémia
3.1-3.2. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). 200 szénatomos pályák hibridizációja
3.3. Szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. 207. funkcionális csoport
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 214
3.5. Telített egyértékű és többértékű alkoholok, fenol 233 jellemző kémiai tulajdonságai
3.6. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai 241
3.7. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 249
3.8. Biológiailag fontos vegyületek: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 253
3.9. A szerves vegyületek kapcsolata 261
4. A kémia ismereteinek módszerei. Kémia és élet
4.1. A kémia kísérleti alapjai 266
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munka szabályai. A keverékek szétválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei 266
4.1.3-4.1.5. Anyagok vizes oldatai környezeti jellegének meghatározása. Mutatók. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 266
4.1.6. A vizsgált szervetlen vegyületek osztályaiba tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) kinyerésének fő módszerei 278
4.1.7. A szénhidrogének kinyerésének fő módszerei (laboratóriumban) 279
4.1.8. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának főbb módszerei (laboratóriumban) 285
4.2. Általános ötletek a legfontosabb anyagok előállításának ipari módszereiről 291
4.2.1. A kohászat fogalma: általános módszerek a fémek előállítására 291
4.2.2. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (ammónia, kénsav, metanol kinyerésének példáján). A környezet kémiai szennyezése és következményei 292
4.2.3. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk 294
4.2.4. nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumik, szálak 295
4.3. Számítások a kémiai képletekés a 303. reakcióegyenletek
4.3.1-4.3.2. Gázok térfogatarányainak számításai és hőhatás a 303-as reakciókban
4.3.3. Egy ismert tömeghányadú oldatban lévő oldott anyag tömegének kiszámítása 307
4.3.4. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából 313
4.3.5-4.3.8. Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződései vannak), vagy oldat formájában, meghatározott tömeghányaddal; a termék gyakorlati hozama, az anyag tömeghányada (tömeg) a keverékben 315
4.3.9. Számítások egy anyag molekulaképletének meghatározásához 319
Szabványos vizsgadolgozat
Munkautasítások 324
Válaszok a 332-es vizsgadolgozat standard változatára
Feladatokra adott válaszok önálló munkavégzés 334
APPS 350

A tankönyv tartalmazza a kémia vizsgára való felkészüléshez szükséges anyagokat.
Az USE program 43 témája kerül bemutatásra, amelyek feladatai megfelelnek az alap (28), haladó (10) és magas (5) komplexitási szinteknek. Az egész elmélet a kontroll mérőanyagok tartalmi témái és kérdései szerint épül fel.
Minden témakör tartalmaz elméleti álláspontokat, kérdéseket és gyakorlatokat, minden típusú tesztet (egy válaszválasztással, megfeleltetés megállapítására, feleletválasztós vagy szám formájában), részletes válaszú feladatokat.
A teljes középiskola felső tagozatos tanárainak és hallgatóinak, valamint egyetemi jelentkezőknek, kémiai karok (iskolák) tanárainak és hallgatóinak szól.

Példák.
Fémmintákat adunk meg: ólom - réz - higany - nátrium - arany - ezüst - wolfram.
Azonosítsa ezeket a fémeket fizikai jellemzőik alapján:
a) nagyon puha (késsel vágva);
b) sárga színű;
c) matt felületű;
d) a legnagyobb tűzállósággal rendelkezik;
e) folyékony szobahőmérsékleten;
e) pirosra festve;
g) fémes fényű és nagy elektromos vezetőképességű.

A kiindulási anyagokból rézmintákat kaptunk: vörös Cu2O, fekete CuO, fehér CuSO4, kék CuSO4 5H2O, sötétzöld Cu2CO3(OH)2 és sárgásbarna CuCl2. Eltérnek-e (igen, nem) a kapott rézminták:
a) szín szerint
b) olvadáspont szerint,
c) a városi levegőben fekete-zöld bevonattal való borítás képessége szerint?

TARTALOM
ELŐSZÓ 7
1. A kémia elméleti részei
1.1. Modern elképzelések az atom szerkezetéről 8
1.2. Periodikus törvény és kémiai elemek periódusos rendszere D.I. Mengyelejeva 17
1.2.1. Az elemek és vegyületeik kémiai tulajdonságainak változási mintái periódusonként és csoportonként 17
1.2.2-1.2.3. Az I-III csoport főbb alcsoportjaiba tartozó fémek és az átmeneti elemek (réz, cink, króm, vas) általános jellemzői a periódusban elfoglalt helyzetük szerint
atomjaik rendszere és szerkezeti jellemzői 24
1.2.4. A főbb nemfémek általános jellemzői
a IV-VII csoportok alcsoportjai a periódusos rendszerben elfoglalt helyük és atomjaik szerkezeti jellemzői szerint 30
1.3. Az anyag kémiai kötése és szerkezete 44
1.3.1. Kovalens kötés, fajtái és kialakulási mechanizmusai. A kovalens kötés polaritása és energiája. Ionos kötés. Fém csatlakozás. Hidrogénkötés 44
1.3.2. A kémiai elemek elektronegativitása és oxidációs állapota. Atom vegyértéke 52
1.3.3. Molekuláris és nem molekuláris szerkezetű anyagok. A kristályrács típusa. Az anyagok tulajdonságainak összetételétől és szerkezetétől való függése 59
1.4. Kémiai reakció 68
1.4.1-1.4.2. A reakciók osztályozása a szervetlen és szerves kémiában. A reakció termikus hatása. 68. termokémiai egyenletek
1.4.3. Reakciósebesség, függése különböző tényezőktől 80
1.4.4. Reverzibilis és visszafordíthatatlan reakciók. kémiai egyensúly. Egyensúlyi eltolódás különböző tényezők hatására 88
1.4.5. Elektrolitok disszociációja vizes oldatokban. Erős és gyenge elektrolitok 98
1.4.6. Ioncsere reakciók 108
1.4.7. Só hidrolízis. Vizes oldatok környezete: savas, semleges, lúgos 115
1.4.8. Redox reakciók. A fémek korróziója és az ellene való védekezés módjai 128
1.4.9. Olvadékok és oldatok (sók, lúgok, savak) elektrolízise 144
2. Szervetlen kémia
2.1. A szervetlen anyagok osztályozása. A szervetlen anyagok nómenklatúrája (triviális és nemzetközi) 149
2.2. Egyszerű anyagok - fémek: alkáli, alkáliföldfém, alumínium, átmeneti fémek - réz, cink, króm, vas jellemző kémiai tulajdonságai 170
2.3. Egyszerű anyagok - nem fémek - jellemző kémiai tulajdonságai: hidrogén, halogének, oxigén, kén, nitrogén, foszfor, szén, szilícium 177
2.4. Az oxidok jellemző kémiai tulajdonságai: bázikus, amfoter, savas 189
2,5-2,6. Bázisok, amfoter hidroxidok és savak jellemző kémiai tulajdonságai 193
2.7. A sók jellemző kémiai tulajdonságai: közepes, savas, bázikus, komplex (alumínium- és cinkvegyületek példáján) 199
2.8. A szervetlen anyagok különböző osztályainak kapcsolata 202
3. Szerves kémia
3.1-3.2. A szerves vegyületek szerkezetének elmélete: homológia és izoméria (szerkezeti és térbeli). A 205-ös szén atompályáinak hibridizációja
3.3. Szerves vegyületek osztályozása. A szerves vegyületek nómenklatúrája (triviális és nemzetközi). Radikális. 213. funkcionális csoport
3.4. A szénhidrogének jellemző kémiai tulajdonságai: alkánok, cikloalkánok, alkének, diének, alkinok, aromás szénhidrogének (benzol és toluol) 220
3.5. Telített egyértékű és többértékű alkoholok, fenol 239 jellemző kémiai tulajdonságai
3.6. Aldehidek, telített karbonsavak, észterek jellemző kémiai tulajdonságai 247
3.7. Nitrogéntartalmú szerves vegyületek jellemző kémiai tulajdonságai: aminok, aminosavak 255
3.8. Biológiailag fontos vegyületek: zsírok, fehérjék, szénhidrátok (mono-, di- és poliszacharidok) 259
3.9. A szerves vegyületek kapcsolata 267
4. A kémia ismereteinek módszerei. Kémia és élet
4.1. A kémia kísérleti alapjai 272
4.1.1-4.1.2. A laboratóriumi munka szabályai. A keverékek elválasztásának és az anyagok tisztításának módszerei 272
4.1.3-4.1.5. Anyagok vizes oldatai környezeti jellegének meghatározása. Mutatók. Kvalitatív reakciók szervetlen anyagokra és ionokra. Szerves vegyületek azonosítása 272
4.1.6. A vizsgált szervetlen vegyületosztályokba tartozó specifikus anyagok (laboratóriumi) kinyerésének fő módszerei 284
4.1.7. A szénhidrogének kinyerésének fő módszerei (laboratóriumban) 286
4.1.8. Az oxigéntartalmú szerves vegyületek előállításának főbb módszerei (laboratóriumban) 292
4.2. Általános ötletek a legfontosabb anyagok beszerzésének ipari módszereiről 298
4.2.1. A kohászat fogalma: általános módszerek a fémek előállítására 298
4.2.2. A vegyszergyártás általános tudományos alapelvei (ammónia, kénsav, metanol kinyerésének példáján). A környezet kémiai szennyezése és következményei 300
4.2.3. Természetes szénhidrogénforrások, feldolgozásuk 302
4.2.4. nagy molekulatömegű vegyületek. Polimerizációs és polikondenzációs reakciók. Polimerek. Műanyagok, gumik, szálak 303
4.3. Számítások kémiai képletekkel és reakcióegyenletekkel 311
4.3.1-4.3.2. Gázok térfogatarányának és hőhatásának számítása reakciókban 311
4.3.3. Egy bizonyos tömegű, ismert tömeghányadú oldatban lévő oldott anyag tömegének kiszámítása 315
4.3.4. Egy anyag tömegének vagy gázok térfogatának kiszámítása ismert mennyiségű anyagból, a reakcióban részt vevő anyagok egyikének tömegéből vagy térfogatából 321
4.3.5-4.3.8. Számítások: a reakciótermék tömege (térfogata, anyagmennyisége), ha valamelyik anyagot feleslegben adjuk meg (szennyeződései vannak), vagy oldat formájában, meghatározott tömeghányaddal; a termék gyakorlati hozama, az anyag tömeghányada (tömeg) a keverékben 324
4.3.9. Számítások egy anyag molekulaképletének meghatározásához 328
Feladatokra adott válaszok önálló munkához 333
MELLÉKLETEK 350.