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रासायनिक गुण अम्ल आक्साइड

1. अम्लीय ऑक्साइड क्षारक और क्षारक के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।

इस मामले में, नियम लागू होता है - आक्साइड में से कम से कम एक मजबूत हाइड्रॉक्साइड (अम्ल या क्षार) के अनुरूप होना चाहिए।

मजबूत और घुलनशील एसिड के एसिडिक ऑक्साइड किसी भी मूल ऑक्साइड और बेस के साथ बातचीत करते हैं:

SO3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 = CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

एसओ 3 + ना 2 ओ = ना 2 एसओ 4

पानी में अघुलनशील और अस्थिर या वाष्पशील अम्लों के अम्लीय ऑक्साइड केवल मजबूत क्षारों (क्षार) और उनके ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, अभिकर्मकों के अनुपात और संरचना के आधार पर, अम्लीय और बुनियादी लवणों का निर्माण संभव है।

उदाहरण के लिए , सोडियम ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), और कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इंटरैक्ट करता है, जो अघुलनशील बेस Cu (OH) 2 से मेल खाता है, व्यावहारिक रूप से कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) के साथ इंटरैक्ट नहीं करता है:

ना 2 ओ + सीओ 2 = ना 2 सीओ 3

क्यूओ + सीओ 2

2. अम्लीय ऑक्साइड जल के साथ क्रिया करके अम्ल बनाते हैं।

अपवाद — सिलिकॉन ऑक्साइड, जो अघुलनशील सिलिकिक एसिड से मेल खाती है। ऑक्साइड, जो अस्थिर एसिड के अनुरूप होते हैं, एक नियम के रूप में, पानी के साथ और बहुत कम हद तक विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करते हैं।

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

3. अम्लीय ऑक्साइड एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके नमक या नमक और पानी बनाते हैं।

कृपया ध्यान दें कि, एक नियम के रूप में, केवल मजबूत या मध्यम एसिड के ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करते हैं!

उदाहरण के लिए , सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड (सल्फर (VI) ऑक्साइड) एल्युमिनियम ऑक्साइड और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ क्रिया करके लवण बनाता है - एल्युमिनियम सल्फेट:

३एसओ ३ + अल २ ओ ३ = अल २ (एसओ ४) ३

3SO 3 + 2Al (OH) 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

लेकिन कार्बन मोनोऑक्साइड (IV), जो एक कमजोर कार्बोनिक एसिड से मेल खाती है, अब एल्यूमीनियम ऑक्साइड और एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ संपर्क नहीं करती है:

सीओ 2 + अल 2 ओ 3

सीओ 2 + अल (ओएच) 3

4. अम्लीय ऑक्साइड वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

इस मामले में, नियम लागू होता है: गलन में कम वाष्पशील अम्ल और उनके ऑक्साइड अपने लवणों से अधिक वाष्पशील अम्लों और उनके ऑक्साइडों को विस्थापित करते हैं.

उदाहरण के लिए , ठोस सिलिकॉन ऑक्साइड SiO2 संलयन के समय कैल्शियम कार्बोनेट से अधिक वाष्पशील कार्बन डाइऑक्साइड को विस्थापित करेगा:

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

5. अम्लीय ऑक्साइड ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करने में सक्षम हैं।

आमतौर पर, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में तत्वों के ऑक्साइड विशिष्ट होते हैं (SO 3, N 2 O 5, CrO 3, आदि)... मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था (NO 2, आदि) वाले कुछ तत्व भी प्रबल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करते हैं।

6. पुनर्स्थापनात्मक गुण।

एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में तत्वों के ऑक्साइड आमतौर पर कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं।(सीओ, नहीं, एसओ 2, आदि)। ऐसा करने पर, वे उच्चतम या निकटतम स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए , सल्फर (IV) ऑक्साइड ऑक्सीजन द्वारा सल्फर (VI) ऑक्साइड में ऑक्सीकृत होता है:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3

आज हम अकार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों के साथ अपना परिचय शुरू करते हैं। अकार्बनिक पदार्थों को उनकी संरचना के अनुसार विभाजित किया जाता है, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, सरल और जटिल में।

ऑक्साइड

एसिड

आधार

नमक

ई एक्स ओ वाई

एचएनए

ए - एसिड अवशेष

मैं (ओएच)बी

ओएच - हाइड्रॉक्सिल समूह

मैं एन ए बी

जटिल अकार्बनिक पदार्थों को चार वर्गों में विभाजित किया जाता है: ऑक्साइड, अम्ल, क्षार, लवण। हम ऑक्साइड वर्ग से शुरू करते हैं।

आक्साइड

आक्साइड - यह है जटिल पदार्थदो . से मिलकर रासायनिक तत्व, जिनमें से एक ऑक्सीजन है, जिसकी वैधता 2 के बराबर है। केवल एक रासायनिक तत्व - फ्लोरीन, ऑक्सीजन के साथ मिलकर, ऑक्साइड नहीं बनाता है, लेकिन ऑक्सीजन फ्लोराइड 2।
उन्हें बस कहा जाता है - "ऑक्साइड + तत्व का नाम" (तालिका देखें)। यदि किसी रासायनिक तत्व की संयोजकता परिवर्तनशील है, तो उसे रासायनिक तत्व के नाम के बाद कोष्ठकों में संलग्न रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है।

सूत्र	नाम	सूत्र	नाम
	कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय)	फे 2 ओ 3	आयरन (III) ऑक्साइड
	नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय)	सीआरओ 3	क्रोमियम (VI) ऑक्साइड
अल २ ओ ३	अल्यूमिनियम ऑक्साइड		जिंक आक्साइड
एन 2 ओ 5	नाइट्रिक ऑक्साइड (वी)	एमएन 2 ओ 7	मैंगनीज (VII) ऑक्साइड

ऑक्साइड का वर्गीकरण

सभी ऑक्साइड को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: नमक बनाने वाला (मूल, अम्लीय, उभयचर) और गैर-नमक बनाने वाला या उदासीन।

धातु आक्साइड मैं एक्स ओ वाई

अधातु ऑक्साइड नॉटमी एक्स ओ वाई

मुख्य

अम्लीय

उभयधर्मी

अम्लीय

उदासीन

मैं, द्वितीय

मैं

वी-VII

मैं

ZnO, BeO, अल २ ओ ३,

फे 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3

> द्वितीय

मुझे नहीं

मैं, द्वितीय

मुझे नहीं

सीओ, नहीं, एन 2 ओ

1). मूल ऑक्साइडवे ऑक्साइड हैं जिनसे क्षार मिलते हैं। मूल आक्साइड में शामिल हैं आक्साइड धातुओं 1 और 2 समूह, साथ ही धातुओं पार्श्व उपसमूह वैलेंस के साथ मैं तथा द्वितीय (ZnO को छोड़कर - जिंक ऑक्साइड और BeO .) - बेरिलियम ऑक्साइड):

2). अम्लीय आक्साइडवे ऑक्साइड हैं जिनसे अम्ल मेल खाते हैं। अम्लीय ऑक्साइड में शामिल हैं अधातु ऑक्साइड (नमक बनाने के अलावा - उदासीन), साथ ही धातु आक्साइड पार्श्व उपसमूह की वैलेंस के साथ वी इससे पहले सातवीं (उदाहरण के लिए, CrO3 क्रोमियम (VI) ऑक्साइड है, Mn 2 O 7 मैंगनीज (VII) ऑक्साइड है):

3). उभयधर्मी ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं, जो क्षार और अम्ल के अनुरूप होते हैं। इसमे शामिल है धातु आक्साइड प्रमुख और लघु उपसमूह वैलेंस के साथ तृतीय , कभी - कभी चतुर्थ साथ ही जस्ता और बेरिलियम (उदाहरण के लिए,बीओ, जेडएनओ, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3)।

4). गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये अम्ल और क्षार के प्रति उदासीन ऑक्साइड हैं। इसमे शामिल है अधातु ऑक्साइड वैलेंस के साथ मैं तथा द्वितीय (उदाहरण के लिए, एन 2 ओ, एनओ, सीओ)।

निष्कर्ष: ऑक्साइड के गुणों की प्रकृति मुख्य रूप से तत्व की संयोजकता पर निर्भर करती है।

उदाहरण के लिए, क्रोमियम ऑक्साइड:

सीआरओ (द्वितीय- मुख्य);

सीआर 2 ओ 3 (तृतीय- उभयचर);

सीआरओ 3 (सातवीं- अम्लीय)।

ऑक्साइड का वर्गीकरण

(पानी में घुलनशीलता द्वारा)

अम्लीय आक्साइड

मूल ऑक्साइड

उभयधर्मी ऑक्साइड

पानी में घुलनशील।

अपवाद - SiO 2

(पानी में अघुलनशील)

केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी में घुलते हैं

(ये धातु हैं

मैं "ए" और द्वितीय "ए" समूह,

बहिष्करण बीई, एमजी)

वे पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं।

पानी में अघुलनशील

पूर्ण कार्य:

1. अलग से लिखें रासायनिक सूत्रनमक बनाने वाला एसिड और बेसिक ऑक्साइड।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

2. दिए गए पदार्थ : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

ऑक्साइड लिखिए और उनका वर्गीकरण कीजिए।

ऑक्साइड प्राप्त करना

सिम्युलेटर "सरल पदार्थों के साथ ऑक्सीजन की बातचीत"

1. पदार्थों का दहन (ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण)	ए) सरल पदार्थ प्रशिक्षण उपकरण	2एमजी + ओ 2 = 2एमजीओ
1. पदार्थों का दहन (ऑक्सीजन के साथ ऑक्सीकरण)	बी) जटिल पदार्थ	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2. जटिल पदार्थों का अपघटन (एसिड टेबल का प्रयोग करें, परिशिष्ट देखें)	ए) लवण नमकटी= मूल ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड	aCO 3 = CaO + CO 2
	बी) अघुलनशील आधार मैं (ओएच)बीटी= मैं एक्स ओ वाई+ एच 2 हे	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	सी) ऑक्सीजन युक्त एसिड एचएनए =एसिड ऑक्साइड + एच 2 हे	एच 2 एसओ 3 = एच 2 ओ + एसओ 2

ऑक्साइड के भौतिक गुण

कमरे के तापमान पर, अधिकांश ऑक्साइड ठोस (CaO, Fe 2 O 3, आदि) होते हैं, कुछ तरल पदार्थ (H 2 O, Cl 2 O 7, आदि) और गैस (NO, SO 2, आदि) होते हैं।

ऑक्साइड के रासायनिक गुण

मूल ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक (पी। यौगिक)

सीएओ + एसओ 2 = सीएएसओ 3

2. मूल ऑक्साइड + अम्ल = नमक + एच 2 ओ (पी। एक्सचेंज)

3 के 2 ओ + 2 एच 3 पीओ 4 = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

3. क्षारक ऑक्साइड + जल = क्षार (पृष्ठ यौगिक)

ना 2 ओ + एच 2 ओ = 2 नाओएच

एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण

1. अम्ल ऑक्साइड + जल = अम्ल (पृष्ठ यौगिक)

सीओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 सीओ 3, सीओओ 2 - प्रतिक्रिया नहीं करता है

2. एसिड ऑक्साइड + बेस = नमक + एच 2 ओ (पी। एक्सचेंज)

पी 2 ओ 5 + 6 केओएच = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

3. मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड = नमक (पी. यौगिक)

सीएओ + एसओ 2 = सीएएसओ 3

4. कम वाष्पशील अपने लवणों से अधिक वाष्पशील को विस्थापित करता है

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

उभयचर ऑक्साइड के रासायनिक गुण

वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (समाधान में)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (जब संलयन)

ऑक्साइड का अनुप्रयोग

कुछ ऑक्साइड पानी में नहीं घुलते हैं, लेकिन कई पानी के साथ मिश्रित प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

मुख्य लेखा अधिकारी + एच 2 हे = सीए( ओह) 2

परिणाम अक्सर अत्यधिक वांछनीय और उपयोगी यौगिक होते हैं। उदाहरण के लिए, एच 2 एसओ 4 - गंधक का तेजाब, Ca (OH) २ - बुझा हुआ चूना, आदि।

यदि ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं, तो लोग इस संपत्ति का भी कुशलता से उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक सफेद पदार्थ है, इसलिए इसका उपयोग सफेद तेल पेंट (जस्ता सफेद) तैयार करने के लिए किया जाता है। चूंकि ZnO व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील है, जस्ता सफेद का उपयोग किसी भी सतह को चित्रित करने के लिए किया जा सकता है, जिसमें वायुमंडलीय वर्षा के संपर्क में आने वाली सतह भी शामिल है। अघुलनशीलता और गैर-विषाक्तता निर्माण में इस ऑक्साइड के उपयोग की अनुमति देती है कॉस्मेटिक क्रीम, पाउडर। फार्मासिस्ट इसे बाहरी उपयोग के लिए एक कसैला और सुखाने वाला पाउडर बनाते हैं।

टाइटेनियम (IV) ऑक्साइड - TiO 2 में समान मूल्यवान गुण हैं। उसके पास एक सुंदर भी है सफेद रंगऔर टाइटेनियम सफेद के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है। TiO 2 न केवल पानी में, बल्कि एसिड में भी घुलता है, इसलिए, इस ऑक्साइड से बने कोटिंग्स विशेष रूप से प्रतिरोधी होते हैं। इस ऑक्साइड को सफेद रंग देने के लिए प्लास्टिक में मिलाया जाता है। यह धातु और चीनी मिट्टी के व्यंजनों के लिए तामचीनी का हिस्सा है।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड - Cr 2 O 3 - गहरे हरे रंग के बहुत मजबूत क्रिस्टल, पानी में अघुलनशील। Cr 2 O 3 का उपयोग सजावटी हरे कांच और सिरेमिक के निर्माण में वर्णक (पेंट) के रूप में किया जाता है। कई लोगों को ज्ञात भारत सरकार का पेस्ट (जिसे "स्टेट ऑप्टिकल इंस्टीट्यूट" नाम से संक्षिप्त किया गया है) का उपयोग प्रकाशिकी, धातु को पीसने और चमकाने के लिए किया जाता है। उत्पादों, गहनों में।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड की अघुलनशीलता और ताकत के कारण, इसका उपयोग प्रिंटिंग स्याही में भी किया जाता है (उदाहरण के लिए, नोटों को रंगने के लिए)। सामान्य तौर पर, कई धातुओं के ऑक्साइड का उपयोग विभिन्न प्रकार के पेंट के लिए वर्णक के रूप में किया जाता है, हालांकि यह उनके एकमात्र आवेदन से बहुत दूर है।

समेकन के लिए कार्य

1. लवण बनाने वाले अम्ल और क्षारकीय ऑक्साइड के रासायनिक सूत्र अलग-अलग लिखिए।

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO।

सूची में से चुनें: मूल ऑक्साइड, अम्लीय ऑक्साइड, उदासीन ऑक्साइड, एम्फोटेरिक ऑक्साइड और उन्हें नाम दें.

3. सीसीएम समाप्त करें, प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें, प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें

ना 2 ओ + एच 2 ओ =

एन 2 ओ 5 + एच 2 ओ =

सीएओ + एचएनओ 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

के 2 ओ + सीओ 2 =

घन (ओएच) 2 =? +?

4. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:

1) के → के 2 ओ → केओएच → के 2 एसओ 4

2) एस → एसओ 2 → एच 2 एसओ 3 → ना 2 एसओ 3

3) पी → पी 2 ओ 5 → एच 3 पीओ 4 → के 3 पीओ 4

ना 2 ओ + एच 2 ओ = 2NaOH;

सीएओ + एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2;

लवण और पानी के निर्माण के साथ एक अम्लीय प्रकृति (अम्लीय ऑक्साइड, एसिड) के यौगिकों के साथ:

सीएओ + सीओ 2 = सीएसीओ 3;

सीएओ + 2एचसीएल = सीएसीएल 2 + एच 2 ओ;

3) उभयधर्मी प्रकृति के यौगिकों के साथ:

ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 = 2 ली अल ओ 2;

3NaOH + Al (OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

अम्लीय ऑक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:

1) एसिड के निर्माण के साथ पानी के साथ:

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4;

2) लवण और पानी के निर्माण के साथ एक मूल प्रकृति (बेसिक ऑक्साइड और बेस) के यौगिकों के साथ:

एसओ 2 + ना 2 ओ = ना 2 एसओ 3;

सीओ 2 + 2नाओएच = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ;

उभयधर्मी यौगिकों के साथ

CO2 + ZnO = ZnCO 3;

सीओ 2 + जेडएन (ओएच) 2 = जेडएनसीओ 3 + एच 2 ओ;

उभयधर्मी ऑक्साइड क्षारीय और अम्लीय दोनों ऑक्साइड के गुणों को प्रदर्शित करते हैं। उनका उत्तर एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड द्वारा दिया जाता है:

अम्लीय माध्यम क्षारीय माध्यम Be (OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn (OH) 2 ZnO Н 2 ZnО 2

अल (ओएच) 3 अल 2 ओ 3 एच 3 अल ओ 3, हेलो 2

सीआर (ओएच) 3 सीआर 2 ओ 3 एचसीआरओ 2

पीबी (ओएच) 2 पीबीओ Н 2 पीबीО 2

एसएन (ओएच) 2 एसएनओ Н 2 एसएनО 2

उभयधर्मी ऑक्साइड अम्लीय और मूल यौगिकों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:

ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3;

ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O;

अल 2 ओ 3 + 3ना 2 ओ = 2ना 3 अलओ 3;

अल 2 ओ 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + एच 2 ओ।

चर संयोजकता धातुएँ तीनों प्रकार के ऑक्साइड बना सकती हैं। उदाहरण के लिए:

सीआरओ मूल सीआर (ओएच) 2;

सीआर 2 ओ 3 एम्फोटेरिक सीआर (ओएच) 3;

सीआर 2 ओ 7 अम्लीय एच 2 सीआर 2 ओ 7;

एमएनओ, एमएन 2 ओ 3 बेसिक;

एमएनओ 2 उभयचर;

एमएन 2 ओ 7 अम्लीय एचएमएनओ 4।

नींव

क्षार जटिल पदार्थ होते हैं, जिनमें धातु के परमाणु और एक या अधिक हाइड्रॉक्साइड समूह (OH ) शामिल होते हैं। क्षारों का सामान्य सूत्र Me (OH) y है, जहाँ y धातु की संयोजकता के बराबर हाइड्रॉक्साइड समूहों की संख्या है।

नामपद्धति

आधार का नाम "हाइड्रॉक्साइड" + धातु के नाम से बना है।

यदि धातु में परिवर्तनशील संयोजकता है, तो इसे कोष्ठकों में अंत में दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए: CuOH - कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड, Cu (OH) 2 - कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड, NaOH - सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

क्षार (हाइड्रॉक्साइड) इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो ध्रुवीय तरल पदार्थों के पिघलने या समाधान में आयनों में विघटित होते हैं: सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए धनायन और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयन। किसी पदार्थ के आयनों में टूटने को इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कहा जाता है।

सभी इलेक्ट्रोलाइट्स को दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है: मजबूत और कमजोर। जलीय घोल में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स लगभग पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स केवल आंशिक रूप से अलग हो जाते हैं और समाधान में असंबद्ध अणुओं और आयनों के बीच एक गतिशील संतुलन स्थापित होता है: NH 4 OH NH 4 + + OH -।

२.२. वर्गीकरण

a) अणु में हाइड्रॉक्साइड समूहों की संख्या से। आधार अणु में हाइड्रॉक्साइड समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है और आधार की अम्लता को निर्धारित करती है।

मैदानों में विभाजित हैं:

मोनोएसिड, जिसके अणुओं में एक हाइड्रॉक्साइड समूह होता है: NaOH, KOH, LiOH, आदि;

दो-अम्ल, जिसके अणुओं में दो हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं: Ca (OH) 2, Fe (OH) 2, आदि;

तीन-अम्ल, जिसके अणुओं में तीन हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं: Ni (OH) 3, Bi (OH) 3, आदि।

दो- और तीन-अम्ल क्षारकों को पॉलीएसिड कहा जाता है।

बी) ताकत से, आधार में विभाजित हैं:

मजबूत (क्षार): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2;

कमजोर: Cu (OH) 2, Fe (OH) 2, Fe (OH) 3, आदि।

मजबूत आधार पानी में घुलनशील होते हैं, जबकि कमजोर आधार अघुलनशील होते हैं।

आधारों का पृथक्करण

मजबूत आधार लगभग पूरी तरह से अलग हो जाते हैं:

सीए (ओएच) 2 = सीए 2+ + 2OH -।

कमजोर आधार चरणों में अलग हो जाते हैं। मल्टी-एसिड बेस से हाइड्रॉक्साइड आयन के अनुक्रमिक दरार के साथ, मूल हाइड्रोक्सेशन अवशेष बनते हैं, उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 3 OH - + Fe (OH) 2 + आयरन डाइहाइड्रॉक्सोकेशन;

Fe (OH) 2 + OH - + FeOH 2+ आयरन हाइड्रॉक्सोकेशन;

Fe (OH) 2+ OH - + Fe 3+ लोहे के धनायन।

मूल अवशेषों की संख्या आधार की अम्लता के बराबर होती है।

पानी के रासायनिक गुण

धातुओं के साथ पानी की बातचीत।

यदि कैल्शियम की छीलन को पानी के साथ एक सिलेंडर में उतारा जाता है, तो गैस के बुलबुले कैल्शियम की सतह से अलग होने लगेंगे, जैसे कि सल्फ्यूरिक एसिड के घोल में रखे जस्ता की सतह से। जब हम सिलिंडर बोर में एक जला हुआ किरच लाते हैं, तो हम चमक देखेंगे। यह हाइड्रोजन जल रहा है। सिलेंडर में पानी बादल बन जाता है। सिलेंडर में दिखाई देने वाले सफेद निलंबित कण - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2। चल रही प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त की जाती है:

सीए + 2 एच 2 0 = 2 सीए (ओएच) 2 + एच 2

इस प्रतिक्रिया के दौरान, पानी के अणु एच 2 ओ से, जिसे एच-ओएच (समूह - ओएच - हाइड्रॉक्सिल समूह) के रूप में दर्शाया जा सकता है, -ओएच कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड की संरचना में चला जाता है। चूंकि कैल्शियम परमाणु द्विसंयोजक है, यह दो पानी के अणुओं से दो हाइड्रोजन परमाणुओं को विस्थापित करता है, और शेष दो -OH समूह कैल्शियम परमाणु के साथ जुड़ते हैं।

सोडियम की जल के साथ अभिक्रिया और भी अधिक तीव्रता से आगे बढ़ती है। एक गिलास पानी में सोडियम का एक टुकड़ा डालें। सोडियम अपनी सतह पर तैरता है, पिघलता है, एक चमकदार बूंद में बदल जाता है। यह पानी की सतह के साथ तेजी से चलता है, फुफकार का उत्सर्जन करता है और आकार में सिकुड़ता है। घोल को वाष्पित करने के बाद, हमें एक सफेद ठोस - सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH मिलता है

2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2

सोडियम और कैल्शियम सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील हैं।

अधातुओं के ऑक्साइडों के साथ जल की अन्योन्यक्रिया .

लाल फास्फोरस को एक जार में चम्मच से जलाएं। थोड़ा पानी डालें और तब तक प्रतीक्षा करें जब तक कि परिणामस्वरूप फॉस्फोरस ऑक्साइड (V) P 2 0 5 घुल न जाए। घोल में बैंगनी लिटमस की कुछ बूंदें मिलाएं। लिटमस लाल हो जाता है। इसका मतलब है कि समाधान में एसिड होता है। फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी) को पानी के साथ जोड़ा जाता है, और फॉस्फोरिक एसिड 3 Р0 4 प्राप्त होता है:

2 0 5 + 2 0 = 2Н 3 Р0 4

हम सल्फर को एक जार में जलाते हैं जिसमें थोड़ा पानी डाला जाता है और परिणामी घोल को लिटमस घोल से जांचा जाता है। वह भी लाल हो जाएगा। सल्फर के दहन के दौरान बनने वाले सल्फर ऑक्साइड (IV) S0 2 को पानी और सल्फ्यूरस एसिड के साथ मिलाकर प्राप्त किया गया था:

एस0 2 + एच 2 0 = एच 2 एस0 2

सल्फर ऑक्साइड (VI), पानी के साथ परस्पर क्रिया करके सल्फ्यूरिक एसिड H 2 S0 4 बनाता है:

एसओ 2+ एच 2 ओ = एच 2 एस0 4

नाइट्रोजन ऑक्साइड N205 बना सकता है, जिसकी पानी के साथ बातचीत से नाइट्रिक एसिड बनता है:

एन २ ० ५ + एच २ ० = २ एचएन० ३

जल के साथ अधातुओं के ऑक्साइड के यौगिकों को अम्लों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

धातु आक्साइड के साथ पानी की बातचीत।

आइए, अब धातु के ऑक्साइडों का जल से संबंध पर विचार करें। ग्लास में कॉपर ऑक्साइड CuO, आयरन ऑक्साइड Fe 2 0 3, जिंक ऑक्साइड ZnO और कैल्शियम ऑक्साइड CaO डालें और प्रत्येक में थोड़ा पानी डालें। कॉपर, आयरन और जिंक ऑक्साइड पानी में नहीं घुलते हैं और इसके साथ नहीं मिलते हैं। कैल्शियम ऑक्साइड, या क्विकलाइम, अलग तरह से व्यवहार करता है।

बुझाने वाले चूने के टुकड़ों पर पानी डालते समय, इतना तेज ताप देखा जाता है कि पानी का एक हिस्सा भाप में बदल जाता है, और बुझा हुआ चूने के टुकड़े, टुकड़े टुकड़े, सूखे ढीले पाउडर में बदल जाते हैं - बुझा हुआ चूना, या कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2:

सीएओ + एच 2 0 = सीए (ओएच) 2

कैल्शियम ऑक्साइड की तरह, सोडियम और पोटेशियम ऑक्साइड पानी के साथ जुड़ते हैं:

ना 2 0 + एच 2 0 = 2NaOH

के 2 0 + एच 2 0 = 2KON

ये अभिक्रियाएँ सोडियम हाइड्रॉक्साइड NaOH तथा पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड KOH बनाती हैं।

इस प्रकार, कुछ धातु ऑक्साइड पानी (उनमें से अधिकांश) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, अन्य (पोटेशियम ऑक्साइड, सोडियम ऑक्साइड, कैल्शियम ऑक्साइड, बेरियम ऑक्साइड, आदि) इसके साथ मिलकर हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं, जो आधार हैं।

(अकार्बनिक रसायन ग्रेड 7-8 लेखक यू.वी. खोडाकोव और अन्य)

इससे पहले कि हम ऑक्साइड के रासायनिक गुणों के बारे में बात करना शुरू करें, आपको यह याद रखना होगा कि सभी ऑक्साइड 4 प्रकारों में विभाजित हैं, अर्थात् मूल, अम्लीय, उभयधर्मी और गैर-नमक बनाने वाले। किसी भी ऑक्साइड के प्रकार को निर्धारित करने के लिए, सबसे पहले, आपको समझने की जरूरत है - आपके सामने एक धातु या गैर-धातु ऑक्साइड, और फिर एल्गोरिथ्म का उपयोग करें (आपको इसे सीखने की आवश्यकता है!), निम्नलिखित तालिका में प्रस्तुत किया गया है :

अधातु ऑक्साइड	धातु ऑक्साइड
1) अधातु +1 या +2 . की ऑक्सीकरण अवस्था निष्कर्ष: गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड अपवाद: Cl 2 O गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड पर लागू नहीं होता है	1) धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 निष्कर्ष: धातु ऑक्साइड क्षारीय है अपवाद: BeO, ZnO और PbO मूल ऑक्साइड नहीं हैं
2) ऑक्सीकरण अवस्था +3 . से अधिक या उसके बराबर होती है निष्कर्ष: अम्लीय ऑक्साइड अपवाद: क्लोरीन +1 . की ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद Cl 2 O एक अम्लीय ऑक्साइड है	2) धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +3 या +4 . है निष्कर्ष: उभयधर्मी ऑक्साइड अपवाद: धातुओं की +2 ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद BeO, ZnO और PbO उभयधर्मी हैं 3) धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +5, +6, +7 निष्कर्ष: अम्लीय ऑक्साइड

ऊपर बताए गए ऑक्साइड के प्रकारों के अलावा, हम मूल ऑक्साइड के दो और उपप्रकार भी पेश करते हैं, जो उनकी रासायनिक गतिविधि के आधार पर होते हैं, अर्थात् सक्रिय मूल ऑक्साइडतथा कम गतिविधि वाले बुनियादी ऑक्साइड।

प्रति सक्रिय मूल ऑक्साइडहम क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड (हाइड्रोजन एच, बेरिलियम बी और मैग्नीशियम एमजी को छोड़कर, आईए और आईआईए समूहों के सभी तत्व) शामिल करते हैं। उदाहरण के लिए, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, आदि।
प्रति निष्क्रिय मूल ऑक्साइडहम उन सभी मुख्य आक्साइडों को शामिल करेंगे जो सूची में शामिल नहीं हैं सक्रिय मूल ऑक्साइड... उदाहरण के लिए, FeO, CuO, CrO, आदि।

यह मान लेना तर्कसंगत है कि सक्रिय मूल ऑक्साइड अक्सर ऐसी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जिनमें कम-गतिविधि वाले ऑक्साइड शामिल नहीं होते हैं।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस तथ्य के बावजूद कि पानी वास्तव में एक अधातु ऑक्साइड (एच 2 ओ) है, इसके गुणों को आमतौर पर अन्य ऑक्साइड के गुणों से अलग माना जाता है। यह हमारे आसपास की दुनिया में इसके विशेष रूप से विशाल वितरण के कारण है, जिसके संबंध में, ज्यादातर मामलों में, पानी एक अभिकर्मक नहीं है, बल्कि एक ऐसा वातावरण है जिसमें अनंत संख्या में रसायनिक प्रतिक्रिया... हालांकि, यह अक्सर विभिन्न परिवर्तनों में प्रत्यक्ष भाग लेता है, विशेष रूप से, ऑक्साइड के कुछ समूह इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

कौन से ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं?

सभी ऑक्साइडों में से पानी के साथ प्रतिक्रिया केवल:
1) सभी सक्रिय मूल ऑक्साइड (ShM और ShZM ऑक्साइड);
2) सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) को छोड़कर सभी अम्लीय ऑक्साइड;

वे। ऊपर से यह इस प्रकार है कि बिल्कुल पानी के साथ प्रतिक्रिया मत करो:
1) सभी कम गतिविधि वाले मूल ऑक्साइड;
2) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड;
3) गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड (NO, N 2 O, CO, SiO)।

यह निर्धारित करने की क्षमता कि कौन से ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, यहां तक कि संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की क्षमता के बिना, पहले से ही आपको यूएसई के परीक्षण भाग के कुछ प्रश्नों के लिए अंक प्राप्त करने की अनुमति मिलती है।

अब आइए जानें कि आखिर ये या वे ऑक्साइड पानी के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं, यानी। हम सीखेंगे कि संगत प्रतिक्रिया समीकरण कैसे लिखें।

सक्रिय मूल ऑक्साइडजल के साथ अभिक्रिया करके संगत हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। याद रखें कि एक उपयुक्त धातु ऑक्साइड वह होता है जिसमें धातु ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था में होती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सक्रिय मूल आक्साइड K +1 2 O और Ba +2 O के पानी के साथ प्रतिक्रिया में, संबंधित हाइड्रॉक्साइड K +1 OH और Ba +2 (OH) 2 बनते हैं:

के 2 ओ + एच 2 ओ = 2KOH- पोटेशियम हाइड्रोक्साइड

बाओ + एच 2 ओ = बा (ओएच) 2- बेरियम हाइड्रॉक्साइड

सक्रिय क्षारीय ऑक्साइड (क्षार और क्षार ऑक्साइड) के संगत सभी हाइड्रॉक्साइड क्षार होते हैं। सभी धातु हाइड्रॉक्साइड जो पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, क्षार कहलाते हैं, साथ ही खराब घुलनशील कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 (अपवाद के रूप में)।

पानी के साथ अम्लीय आक्साइड की परस्पर क्रिया, साथ ही पानी के साथ सक्रिय मूल आक्साइड की प्रतिक्रिया से संबंधित हाइड्रॉक्साइड का निर्माण होता है। केवल अम्लीय ऑक्साइड के मामले में, वे मूल के नहीं, बल्कि अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं, जिन्हें अक्सर कहा जाता है ऑक्सीजन युक्त अम्ल... याद रखें कि संबंधित अम्लीय ऑक्साइड एक ऑक्सीजन युक्त एसिड होता है जिसमें ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था में एसिड बनाने वाला तत्व होता है।

इस प्रकार, उदाहरण के लिए, यदि हम पानी के साथ अम्लीय ऑक्साइड SO3 की परस्पर क्रिया का समीकरण लिखना चाहते हैं, तो सबसे पहले हमें स्कूल के पाठ्यक्रम में अध्ययन किए गए मुख्य सल्फर युक्त एसिड को याद करना चाहिए। ये हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 3 और सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 एसिड हैं। हाइड्रोजन सल्फाइड एसिड एच 2 एस, जैसा कि देखना आसान है, ऑक्सीजन युक्त नहीं है, इसलिए पानी के साथ एसओ 3 की बातचीत के दौरान इसके गठन को तुरंत बाहर रखा जा सकता है। एसिड एच 2 एसओ 3 और एच 2 एसओ 4, ऑक्सीकरण अवस्था में सल्फर +6, जैसा कि ऑक्साइड एसओ 3 में होता है, में केवल सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 होता है। इसलिए, यह वह है जो पानी के साथ SO 3 की प्रतिक्रिया में बनेगी:

एच 2 ओ + एसओ 3 = एच 2 एसओ 4

इसी तरह, ऑक्सीकरण अवस्था +5 में नाइट्रोजन युक्त ऑक्साइड N 2 O 5, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, नाइट्रिक एसिड HNO 3 बनाता है, लेकिन किसी भी स्थिति में नाइट्रस HNO 2 नहीं बनता है, क्योंकि नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जैसा कि N 2 O में होता है। 5 , +5 के बराबर, और नाइट्रोजन में - +3:

एन +5 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचएन +5 ओ 3

एक दूसरे के साथ ऑक्साइड की बातचीत

सबसे पहले, इस तथ्य को स्पष्ट रूप से समझना चाहिए कि नमक बनाने वाले ऑक्साइड (अम्लीय, मूल, उभयचर) के बीच, एक ही वर्ग के ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रियाएं लगभग कभी नहीं होती हैं, अर्थात। अधिकांश मामलों में, बातचीत असंभव है:

1) क्षारकीय ऑक्साइड + क्षारकीय ऑक्साइड

2) अम्ल ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड

3) एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एम्फोटेरिक ऑक्साइड

जबकि संबंधित ऑक्साइडों के बीच परस्पर क्रिया करना लगभग हमेशा संभव होता है विभिन्न प्रकार, अर्थात। ज्यादातर हमेशा बहेके बीच प्रतिक्रियाएं:

1) मूल ऑक्साइड और अम्लीय ऑक्साइड;

2) उभयधर्मी ऑक्साइड और अम्लीय ऑक्साइड;

3) एम्फोटेरिक ऑक्साइड और बेसिक ऑक्साइड।

ऐसी सभी अंतःक्रियाओं के परिणामस्वरूप, उत्पाद हमेशा मध्यम (सामान्य) नमक होता है।

आइए हम सभी संकेतित युग्मों के अंतःक्रियाओं पर अधिक विस्तार से विचार करें।

बातचीत के परिणामस्वरूप:

Me x O y + अम्लीय ऑक्साइड,जहाँ Me x O y - धातु ऑक्साइड (मूल या उभयधर्मी)

एक नमक बनता है, जिसमें धातु धनायन Me (मूल Me x O y से) और एसिड ऑक्साइड से संबंधित एसिड का एसिड अवशेष होता है।

उदाहरण के लिए, आइए अभिकर्मकों के निम्नलिखित युग्मों के लिए अन्योन्यक्रिया समीकरणों को लिखने का प्रयास करें:

ना २ ओ + पी २ ओ ५तथा अल २ ओ ३ + एसओ ३

अभिकर्मकों की पहली जोड़ी में, हम एक मूल ऑक्साइड (Na 2 O) और एक अम्लीय ऑक्साइड (P 2 O 5) देखते हैं। दूसरे में, एम्फोटेरिक ऑक्साइड (Al 2 O 3) और अम्लीय ऑक्साइड (SO 3)।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक अम्लीय एक के साथ मूल / एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड की बातचीत के परिणामस्वरूप, एक नमक बनता है, जिसमें एक धातु केशन (मूल मूल / एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड से) और मूल अम्लीय के अनुरूप एक अम्लीय एसिड अवशेष होता है। ऑक्साइड।

इस प्रकार, Na 2 O और P 2 O 5 की परस्पर क्रिया के दौरान, Na + धनायनों (Na 2 O से) और एक अम्ल अवशेष PO 4 3- से मिलकर एक नमक बनना चाहिए, क्योंकि ऑक्साइड P +5 2 ओ 5 एसिड एच 3 पी . से मेल खाती है +5 हे ४. वे। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, सोडियम फॉस्फेट बनता है:

3ना 2 ओ + पी 2 ओ 5 = 2ना 3 पीओ 4- सोडियम फॉस्फेट

बदले में, अल 2 ओ 3 और एसओ 3 की बातचीत के दौरान, ऑक्साइड एस के बाद से अल 3+ केशन (अल 2 ओ 3 से) और एक एसिड अवशेष एसओ 4 2- से मिलकर एक नमक बनाया जाना चाहिए। +6 ओ 3 एसिड एच 2 एस से मेल खाता है +6 हे ४. इस प्रकार, इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एल्यूमीनियम सल्फेट प्राप्त होता है:

अल २ ओ ३ + ३एसओ ३ = अल २ (एसओ ४) ३- एल्युमिनियम सल्फेट

अधिक विशिष्ट उभयधर्मी और मूल आक्साइड के बीच बातचीत है। इन प्रतिक्रियाओं को पर किया जाता है उच्च तापमान, और उनका प्रवाह इस तथ्य के कारण संभव है कि एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड वास्तव में अम्लीय की भूमिका निभाता है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, एक विशिष्ट संरचना का एक नमक बनता है, जिसमें एक धातु का धनायन होता है जो मूल मूल ऑक्साइड और एक "एसिड अवशेष" / आयन बनाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड से धातु शामिल होता है। इस तरह के "एसिड अवशेष" / आयनों के लिए सूत्र सामान्य दृष्टि से MeO 2 x - के रूप में लिखा जा सकता है, जहां मी एम्फोटेरिक ऑक्साइड से धातु है, और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के मामले में x = 2 के साथ सामान्य सूत्रफॉर्म मी +2 ओ (जेडएनओ, बीओ, पीबीओ) और एक्स = 1 - एम +3 2 ओ 3 के सामान्य सूत्र के साथ एम्फोटेरिक ऑक्साइड के लिए (उदाहरण के लिए, अल 2 ओ 3, सीआर 2 ओ 3 और फे 2 ओ 3)।

आइए एक उदाहरण के रूप में अंतःक्रियात्मक समीकरणों को लिखने का प्रयास करें

जेडएनओ + ना 2 ओतथा अल २ ओ ३ + बाओ

पहले मामले में, ZnO सामान्य सूत्र Me + 2 O के साथ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है, और Na 2 O एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। उपरोक्त के अनुसार, उनकी परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, एक नमक का निर्माण होना चाहिए, जिसमें एक धातु का धनायन होता है जो एक मूल ऑक्साइड बनाता है, अर्थात। हमारे मामले में, Na + (Na 2 O से) और एक "एसिड अवशेष" / आयन सूत्र ZnO 2 2- के साथ, क्योंकि एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड में Me +2 O के रूप का एक सामान्य सूत्र है। इस प्रकार, का सूत्र परिणामी नमक, इसकी संरचनात्मक इकाइयों ("अणुओं") में से एक की विद्युत तटस्थता की स्थिति के अधीन, Na 2 ZnO 2 का रूप होगा:

जेडएनओ + ना 2 ओ = प्रति=> ना २ जेडएनओ २

अभिकर्मकों अल 2 ओ 3 और बाओ की एक अंतःक्रियात्मक जोड़ी के मामले में, पहला पदार्थ एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है जो फॉर्म मी +3 2 ओ 3 के सामान्य सूत्र के साथ है, और दूसरा एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। इस मामले में, एक नमक बनता है जिसमें एक मूल ऑक्साइड से धातु का धनायन होता है, यानी ई। बा 2+ (बीएओ से) और "एसिड अवशेष" / आयन अलओ 2 -। वे। परिणामी नमक का सूत्र, इसकी संरचनात्मक इकाइयों ("अणुओं") में से एक की इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी की स्थिति के अधीन, बा (AlO 2) 2 का रूप होगा, और अंतःक्रियात्मक समीकरण स्वयं इस प्रकार लिखा जाएगा:

अल 2 ओ 3 + बाओ = प्रति=> बा (AlO2) 2

जैसा कि हमने पहले ही ऊपर लिखा है, प्रतिक्रिया लगभग हमेशा आगे बढ़ती है:

मी एक्स ओ वाई + अम्लीय ऑक्साइड,

जहाँ Me x O y या तो क्षारकीय या उभयधर्मी धातु ऑक्साइड है।

हालांकि, आपको दो "पिक्य" अम्लीय ऑक्साइड - कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) और सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2) याद रखना चाहिए। उनकी "नकलीपन" इस तथ्य में निहित है कि, स्पष्ट अम्लीय गुणों के बावजूद, सीओ 2 और एसओ 2 की गतिविधि कम सक्रिय मूल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ उनकी बातचीत के लिए अपर्याप्त है। धातु के आक्साइड के, वे केवल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं सक्रिय मूल ऑक्साइड(SchM और ShZM ऑक्साइड)। इसलिए, उदाहरण के लिए, Na 2 O और BaO, सक्रिय मूल ऑक्साइड होने के कारण, उनके साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

सीओ 2 + ना 2 ओ = ना 2 सीओ 3

एसओ 2 + बाओ = बाएसओ 3

जबकि ऑक्साइड CuO और Al 2 O 3, जो सक्रिय मूल ऑक्साइड नहीं हैं, CO 2 और SO 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

सीओ 2 + क्यूओ

सीओ 2 + अल 2 ओ 3

SO2 + CuO

एसओ 2 + अल 2 ओ 3

एसिड के साथ ऑक्साइड की बातचीत

क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं। यह लवण और पानी पैदा करता है:

FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड एसिड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, और ज्यादातर मामलों में अम्लीय ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

एसिड ऑक्साइड एसिड के साथ कब प्रतिक्रिया करता है?

हल परीक्षा का हिस्साउत्तर विकल्पों के साथ, आपको सशर्त रूप से यह मान लेना चाहिए कि अम्लीय ऑक्साइड या तो अम्लीय ऑक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, निम्नलिखित मामलों को छोड़कर:

1) सिलिकॉन डाइऑक्साइड, एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसमें घुल जाता है। विशेष रूप से, इस प्रतिक्रिया के कारण ग्लास हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में भंग हो सकता है। अतिरिक्त एचएफ के मामले में, प्रतिक्रिया समीकरण है:

SiO2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,

और एचएफ की कमी के मामले में:

SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण, आसानी से हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड H 2 S के साथ प्रकार से प्रतिक्रिया करता है सह-आनुपातिक:

एस +4 ओ 2 + 2 एच 2 एस -2 = 3 एस 0 + 2 एच 2 ओ

3) फास्फोरस (III) ऑक्साइड पी 2 ओ 3 ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जिसमें किसी भी एकाग्रता के केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड शामिल हैं। इस स्थिति में, फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +3 से बढ़कर +5 हो जाती है:

पी २ ओ ३	+	2एच 2 एसओ 4	+	एच 2 ओ	=प्रति=>	2SO 2	+	2एच 3 पीओ 4
		(संक्षिप्त)

3 पी २ ओ ३	+	4HNO3	+	7 एच 2 ओ	=प्रति=>	4NO	+	6 एच 3 पीओ 4
		(विभाजित करना)

२ एचएनओ ३	+	३एसओ २	+	2एच 2 ओ	*=प्रति=>*	3एच 2 एसओ 4	+	2NO
(विभाजित करना)

धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्साइड की बातचीत

एसिड ऑक्साइड धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, दोनों मूल और उभयचर। यह एक धातु कटियन (मूल धातु हाइड्रॉक्साइड से) और अम्लीय ऑक्साइड के अनुरूप एक अम्लीय एसिड अवशेष से युक्त नमक बनाता है।

SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

अम्लीय ऑक्साइड, जो पॉलीबेसिक एसिड के अनुरूप होते हैं, क्षार के साथ सामान्य और अम्लीय दोनों प्रकार के लवण बना सकते हैं:

सीओ 2 + 2NaOH = ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

CO2 + NaOH = NaHCO 3

पी 2 ओ 5 + 6 केओएच = 2 के 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 4 केओएच = 2 के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 2 केओएच + एच 2 ओ = 2 केएच 2 पीओ 4

"फस्टिडियस" ऑक्साइड सीओ 2 और एसओ 2, जिसकी गतिविधि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कम सक्रिय बुनियादी और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ उनकी प्रतिक्रिया के लिए पर्याप्त नहीं है, फिर भी, प्रतिक्रिया करते हैं अधिकाँश समय के लिएसंबंधित धातु हाइड्रॉक्साइड। अधिक सटीक रूप से, कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड पानी में उनके निलंबन के रूप में अघुलनशील हाइड्रोक्साइड के साथ बातचीत करते हैं। इस मामले में, केवल बुनियादी हेस्पष्ट लवण, जिन्हें हाइड्रोक्सोकार्बोनेट और हाइड्रॉक्सोसल्फाइट कहा जाता है, और मध्यम (सामान्य) लवण का निर्माण असंभव है:

2Zn (OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(मिश्रण में)

2Cu (OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(मिश्रण में)

हालांकि, कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड +3 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, उदाहरण के लिए, जैसे कि अल (ओएच) 3, सीआर (ओएच) 3, आदि।

यह सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) की विशेष जड़ता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए, जो प्रकृति में सबसे अधिक बार साधारण रेत के रूप में पाया जाता है। यह ऑक्साइड अम्लीय है, हालांकि, धातु हाइड्रॉक्साइड्स का, यह केवल केंद्रित (50-60%) क्षार समाधानों के साथ-साथ संलयन के दौरान शुद्ध (ठोस) क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में, सिलिकेट बनते हैं:

2NaOH + SiO2 = प्रति=> ना २ सिओ ३ + एच २ ओ

धातु हाइड्रॉक्साइड से उभयधर्मी ऑक्साइड केवल क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, जब जलीय घोल में प्रतिक्रिया की जाती है, तो घुलनशील जटिल लवण बनते हैं:

ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट

बीओ + 2नाओएच + एच 2 ओ = ना 2- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरीलेट

अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 3H 2 ओ = 2Na- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोक्रोमेट (III)

और जब समान उभयधर्मी ऑक्साइड को क्षार के साथ मिलाया जाता है, तो लवण प्राप्त होते हैं जिसमें एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु का धनायन और एक प्रकार का आयन होता है MeO 2 x -, जहां एक्स= 2 एक उभयधर्मी ऑक्साइड प्रकार Me +2 O और . के मामले में एक्स= 1 एम्फोटेरिक ऑक्साइड टाइप मी 2 +2 ओ 3 के लिए:

ZnO + 2NaOH = प्रति=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

बीओ + 2NaOH = प्रति=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

अल 2 ओ 3 + 2NaOH = प्रति=> २नाएलओ २ + एच २ ओ

सीआर 2 ओ 3 + 2NaOH = प्रति=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH = प्रति=> 2NaFeO 2 + H 2 O

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ठोस क्षार के साथ एम्फोटेरिक ऑक्साइड के संलयन से प्राप्त लवण वाष्पीकरण और बाद में कैल्सीनेशन द्वारा संबंधित जटिल लवणों के समाधान से आसानी से प्राप्त किए जा सकते हैं:

ना 2 = प्रति=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ना = प्रति=> NaAlO 2 + 2H 2 O

मध्यम लवणों के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया

अक्सर, मध्यम लवण ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।

हालाँकि, आपको इस नियम के निम्नलिखित अपवादों को सीखना चाहिए, जो अक्सर परीक्षा में पाए जाते हैं।

इन अपवादों में से एक यह है कि एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, साथ ही सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2), जब सल्फाइट्स और कार्बोनेट्स के साथ जुड़ते हैं, तो क्रमशः सल्फर (SO2) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) गैसों को विस्थापित करते हैं। उदाहरण के लिए:

अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 = प्रति=> २नाएलओ २ + सीओ २

सीओओ 2 + के 2 एसओ 3 = प्रति=> के २ सिओ ३ + एसओ २

इसके अलावा, लवण के साथ आक्साइड की प्रतिक्रियाओं में सल्फर और कार्बन डाइऑक्साइड की जलीय घोल या संबंधित लवणों के निलंबन के साथ बातचीत शामिल हो सकती है - सल्फाइट्स और कार्बोनेट, जिससे अम्लीय लवण बनते हैं:

ना 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

सीएसीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ = सीए (एचसीओ 3) 2

साथ ही सल्फर डाइऑक्साइड से गुजरते समय जलीय समाधानया कार्बोनेट का निलंबन इस तथ्य के कारण कार्बन डाइऑक्साइड को विस्थापित करता है कि सल्फ्यूरस एसिड कार्बोनिक एसिड की तुलना में अधिक मजबूत और अधिक स्थिर एसिड है:

के 2 सीओ 3 + एसओ 2 = के 2 एसओ 3 + सीओ 2

ऑक्साइड की भागीदारी के साथ ओवीआर

धातुओं और अधातुओं के ऑक्साइडों का अपचयन

इसी प्रकार धातुएं कम सक्रिय धातुओं के लवणों के विलयन के साथ किस प्रकार अभिक्रिया कर सकती हैं, धातु के ऑक्साइडों को गर्म करने पर वे मुक्त रूप में विस्थापित हो जाते हैं। सक्रिय धातु.

याद रखें कि कोई भी धातुओं की गतिविधि श्रृंखला का उपयोग करके धातुओं की गतिविधि की तुलना कर सकता है, या, यदि एक या दो धातुएं एक साथ गतिविधि श्रृंखला में नहीं हैं, तो आवर्त सारणी में एक दूसरे के सापेक्ष उनकी स्थिति से: निम्न और अधिक धातु के बाईं ओर, यह जितना अधिक सक्रिय है। यह याद रखना भी उपयोगी है कि AchM और AchZM परिवार की कोई भी धातु हमेशा उस धातु की तुलना में अधिक सक्रिय होगी जो AchM या AchZM का प्रतिनिधि नहीं है।

विशेष रूप से, एल्युमोथर्मी की विधि एक कम सक्रिय धातु के ऑक्साइड के साथ धातु की बातचीत पर आधारित होती है, जिसका उपयोग उद्योग में क्रोमियम और वैनेडियम जैसी मुश्किल से ठीक होने वाली धातुओं को प्राप्त करने के लिए किया जाता है:

सीआर 2 ओ 3 + 2 एएल = प्रति=> अल २ ओ ३ + २ सीआर

एल्युमोथर्मी प्रक्रिया के दौरान, गर्मी की एक विशाल मात्रा का निर्माण होता है, और प्रतिक्रिया मिश्रण का तापमान 2000 o C से अधिक तक पहुंच सकता है।

इसके अलावा, एल्यूमीनियम के दाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में लगभग सभी धातुओं के ऑक्साइड गर्म होने पर हाइड्रोजन (एच 2), कार्बन (सी), और कार्बन मोनोऑक्साइड (सीओ) द्वारा मुक्त धातुओं में कम हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:

फे 2 ओ 3 + 3CO = प्रति=> 2Fe + 3CO 2

क्यूओ + सी = प्रति=> घन + सीओ

फेओ + एच 2 = प्रति=> फे + एच 2 ओ

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि यदि धातु में कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं, तो उपयोग किए गए कम करने वाले एजेंट की कमी के साथ, ऑक्साइड का अधूरा अपचयन भी संभव है। उदाहरण के लिए:

फे 2 ओ 3 + सीओ = टी ओ=> 2FeO + CO 2

4CuO + C = प्रति=> 2Cu 2 O + CO 2

हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ सक्रिय धातुओं (क्षार, क्षारीय पृथ्वी, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम) के ऑक्साइड प्रतिक्रिया मत करो.

हालांकि, सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड की तुलना में अलग तरीके से।

यूएसई कार्यक्रम के ढांचे में, भ्रमित न होने के लिए, यह माना जाना चाहिए कि कार्बन के साथ सक्रिय धातुओं (अल समावेशी तक) के आक्साइड की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, मुक्त क्षार धातु, क्षार पृथ्वी धातुओं का निर्माण , Mg, और Al असंभव है। ऐसे मामलों में, मेटल कार्बाइड का निर्माण होता है और कार्बन मोनोआक्साइड... उदाहरण के लिए:

2Al 2 O 3 + 9C = प्रति=> अल ४ सी ३ + ६सीओ

सीएओ + 3सी = प्रति=> सीएसी 2 + सीओ

अधातु ऑक्साइड को अक्सर धातुओं द्वारा मुक्त अधातुओं में अपचित किया जा सकता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कार्बन और सिलिकॉन ऑक्साइड गर्म होने पर क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

सीओ 2 + 2एमजी = प्रति=> 2एमजीओ + सी

SiO2 + 2Mg = प्रति=> सी + 2एमजीओ

मैग्नीशियम की अधिकता के साथ, अंतिम संपर्क भी गठन का कारण बन सकता है मैग्नीशियम silicideएमजी 2 सी:

SiO2 + 4Mg = प्रति=> एमजी 2 सी + 2 एमजीओ

कम सक्रिय धातुओं, जैसे जस्ता या तांबे के साथ भी नाइट्रोजन ऑक्साइड को अपेक्षाकृत आसानी से कम किया जा सकता है:

Zn + 2NO = प्रति=> जेडएनओ + एन 2

नहीं 2 + 2Cu = प्रति=> 2CuO + N 2

ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड की बातचीत

इस सवाल का जवाब देने में सक्षम होने के लिए कि क्या वास्तविक उपयोग के कार्यों में कोई ऑक्साइड ऑक्सीजन (ओ 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, आपको सबसे पहले यह याद रखना होगा कि ऑक्साइड जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं (उनमें से जिन्हें आप परीक्षा में प्राप्त कर सकते हैं) स्वयं) सूची से केवल रासायनिक तत्व बनाते हैं:

वास्तविक USE में पाए जाने वाले किसी भी अन्य रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं नहीं होगा (!).

तत्वों की उपरोक्त सूची के अधिक दृश्य और सुविधाजनक संस्मरण के लिए, मेरी राय में, निम्नलिखित चित्रण सुविधाजनक है:

सभी रासायनिक तत्व जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने वाले ऑक्साइड बना सकते हैं (परीक्षा में पाए गए तत्वों से)

सबसे पहले नाइट्रोजन एन को सूचीबद्ध तत्वों में माना जाना चाहिए, क्योंकि इसके आक्साइड और ऑक्सीजन का अनुपात उपरोक्त सूची के अन्य तत्वों के आक्साइड से स्पष्ट रूप से भिन्न होता है।

यह स्पष्ट रूप से याद रखना चाहिए कि कुल नाइट्रोजन में पाँच ऑक्साइड बनाने में सक्षम है, अर्थात्:

सभी नाइट्रोजन ऑक्साइड में से, ऑक्सीजन प्रतिक्रिया कर सकती है केवलना। जब शुद्ध ऑक्सीजन और वायु दोनों के साथ NO मिलाया जाता है तो यह प्रतिक्रिया बहुत आसानी से होती है। इसी समय, गैस के रंग में रंगहीन (NO) से भूरे (NO 2) में तेजी से परिवर्तन देखा जाता है:

2NO	+	हे 2	=	2NO 2
बेरंग				भूरा

प्रश्न का उत्तर देने के लिए - क्या उपरोक्त रासायनिक तत्वों में से किसी अन्य का कोई ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है (अर्थात? साथ,सि, पी, एस, घन, एम.एन., फ़े, करोड़) — सबसे पहले, उन्हें याद करना सुनिश्चित करें मुख्यऑक्सीकरण अवस्था (CO)। वे यहाँ हैं :

इसके बाद, आपको इस तथ्य को याद रखने की आवश्यकता है कि उपरोक्त रासायनिक तत्वों के संभावित ऑक्साइड में से केवल वे ही ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करेंगे जिनमें उपरोक्त के बीच न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में तत्व होता है। इस मामले में, तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था संभव के निकटतम सकारात्मक मान तक बढ़ जाती है:

तत्त्व	इसके ऑक्साइड का अनुपातऑक्सीजन के लिए
साथ	मुख्य के बीच न्यूनतम सकारात्मक डिग्रीकार्बन का ऑक्सीकरण है +2 , और इसका निकटतम सकारात्मक है +4 ... इस प्रकार, केवल CO ऑक्साइड C +2 O और C +4 O 2 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: *2सी +2 ओ + ओ 2 = प्रति=> 2सी +4 ओ 2* सीओ 2 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +4 - उच्चतम डिग्रीकार्बन का ऑक्सीकरण।
सि	सिलिकॉन के मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में से न्यूनतम +2 है, और निकटतम सकारात्मक +4 है। इस प्रकार, केवल SiO ऑक्साइड Si +2 O और Si +4 O 2 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। SiO और SiO 2 ऑक्साइड की कुछ ख़ासियतों के कारण, Si + 2 O ऑक्साइड में सिलिकॉन परमाणुओं के केवल एक हिस्से का ऑक्सीकरण संभव है। ऑक्सीजन के साथ इसकी बातचीत के परिणामस्वरूप, एक मिश्रित ऑक्साइड बनता है जिसमें सिलिकॉन +2 ऑक्सीकरण अवस्था में और सिलिकॉन +4 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, अर्थात् Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): *4Si +2 O + O 2 = प्रति=> 2Si +2, + 4 2 O 3 (Si +2 O · Si +4 O 2)* सीओओ 2 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +4 सिलिकॉन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
पी	फास्फोरस के मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में न्यूनतम +3 है, और निकटतम सकारात्मक +5 है। इस प्रकार, केवल P 2 O 3 ऑक्साइड P +3 2 O 3 और P +5 2 O 5 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, ऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के अतिरिक्त ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण अवस्था +3 से ऑक्सीकरण अवस्था +5 तक होती है: *पी +3 2 ओ 3 + ओ 2 = प्रति=> पी +5 2 ओ 5* पी +5 2 ओ 5 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +5 - फास्फोरस की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
एस	सल्फर के मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में न्यूनतम +4 है, और निकटतम सकारात्मक +6 है। इस प्रकार, केवल SO 2 ऑक्साइड S +4 O 2, S +6 O 3 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: *2एस +4 ओ 2 + ओ 2 = प्रति=> 2एस +6 ओ 3* 2एस +6 ओ 3 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +6 - सल्फर की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
घन	तांबे के सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में न्यूनतम +1 है, और मूल्य में इसके सबसे करीब सकारात्मक (और केवल एक) +2 है। इस प्रकार, केवल Cu 2 O ऑक्साइड Cu +1 2 O, Cu +2 O से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: *2सीयू +1 2 ओ + ओ 2 = प्रति=> 4Cu +2 O* क्यूओ + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +2 - तांबे की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
करोड़	क्रोमियम की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +2 है, और इसका निकटतम धनात्मक +3 है। इस प्रकार, केवल CrO ऑक्साइड Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 और Cr +6 O 3 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ऑक्सीजन द्वारा पड़ोसी (संभव से) सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण किया जाता है, अर्थात। +3: *4Cr +2 O + O 2 = प्रति=> 2Cr +3 2 O 3* सीआर +3 2 ओ 3 + ओ 2- प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, इस तथ्य के बावजूद कि क्रोमियम ऑक्साइड है और ऑक्सीकरण अवस्था में +3 (Cr +6 O 3) से अधिक है। इस प्रतिक्रिया की कार्यवाही की असंभवता इस तथ्य के कारण है कि इसके काल्पनिक कार्यान्वयन के लिए आवश्यक ताप CrO3 ऑक्साइड के अपघटन तापमान से बहुत अधिक है। सीआर +6 ओ 3 + ओ 2 -यह प्रतिक्रिया सैद्धांतिक रूप से आगे नहीं बढ़ सकती, क्योंकि +6 - क्रोमियम की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
एम.एन.	मैंगनीज के मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में न्यूनतम +2 है, और निकटतम सकारात्मक +4 है। इस प्रकार, केवल MnO संभावित ऑक्साइड Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 और Mn +7 2 O 7 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ऑक्सीजन द्वारा पड़ोसी (संभव से) सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण किया जाता है। , यानी। +4: *2 एमएन +2 ओ + ओ 2 = प्रति=> 2Mn +4 O 2* जबकि: एमएन +4 ओ 2 + ओ 2तथा एमएन +6 ओ 3 + ओ 2- प्रतिक्रियाएं आगे नहीं बढ़ती हैं, इस तथ्य के बावजूद कि +4 और +6 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में Mn युक्त मैंगनीज ऑक्साइड Mn 2 O 7 है। यह इस तथ्य के कारण है कि एमएन ऑक्साइड के आगे काल्पनिक ऑक्सीकरण के लिए आवश्यक है +4 हे 2 और Mn +6 ओ 3 हीटिंग परिणामी ऑक्साइड एमएनओ 3 और एमएन 2 ओ 7 के अपघटन तापमान से काफी अधिक है। एमएन +7 2 ओ 7 + ओ 2- यह प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +7 - मैंगनीज की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था।
फ़े	लोहे की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम है +2 , और संभव के बीच इसके सबसे करीब - +3 ... इस तथ्य के बावजूद कि लोहे के लिए +6 का ऑक्सीकरण राज्य है, अम्लीय ऑक्साइड FeO 3, हालांकि, साथ ही साथ "लौह" एसिड भी मौजूद नहीं है। इस प्रकार, लोहे के आक्साइडों में, केवल वे ऑक्साइड जिनमें +2 ऑक्सीकरण अवस्था में Fe होता है, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। यह या तो Fe ऑक्साइड है +2 हे, या मिश्रित लौह ऑक्साइड Fe +2 ,+3 3 ओ 4 (लौह पैमाने): *4Fe +2 O + O 2 = प्रति=> 2Fe +3 2 O 3या 6Fe +2 O + O 2 = प्रति=> 2Fe + 2, + 3 3 O 4* मिश्रित ऑक्साइड Fe +2,+3 3O4 को Fe में ऑक्सीकृत किया जा सकता है +3 2 ओ 3: *4Fe +2, + 3 3 O 4 + O 2 = प्रति=> ६फी +३ २ ओ ३* फ़े +3 2 ओ 3 + ओ 2 - यह प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +3 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में आयरन युक्त ऑक्साइड मौजूद नहीं होते हैं।